Hidrogén
1
H
Csoport
1
Periódus
1
Mező
s
Protonok
Elektronok
Neutronok
1
1
0
Általános Tulajdonságok
Rendszám
1
Atomtömeg
1,00794
Tömegszám
1
Kategória
Egyéb nemfémek
Szín
Színtelen
Radioaktivitás
Nem
A görög hydro (víz) és a genes (képez) szavakból
Kristályrácstípus
Hexagonális
Története
Henry Cavendish különítette el elsőként a hidrogént egyéb gázoktól 1776-ban, amikor cink és sósav reakciójaként előállította.
1670-ben az angol tudós, Robert Boyle megfigyelte, hogy a hidrogén előállítható fémek és erős savak reakciójaként.
A francia tudós, Antonie Lavoisier nevezte el hidrogénnek 1783-ban.
1670-ben az angol tudós, Robert Boyle megfigyelte, hogy a hidrogén előállítható fémek és erős savak reakciójaként.
A francia tudós, Antonie Lavoisier nevezte el hidrogénnek 1783-ban.
Elektronok száma héjanként
1
Elektronkonfiguráció
1s1
A hidrogén a Jupiter-típusú gázbolygók fő alkotóeleme
Fizikai Tulajdonságok
Halmazállapot
Gáz
Sűrűség
0,00008988 g/cm3
Olvadáspont
14,01 K | -259,14 °C | -434,45 °F
Forráspont
20,28 K | -252,87 °C | -423,17 °F
Olvadáshő
0,558 kJ/mol
Párolgáshő
0,452 kJ/mol
Fajlagos hőkapacitás
14,304 J/g·K
Gyakoriság a Földön
0,15%
Gyakoriság az Univerzumban
75%
CAS-szám
1333-74-0
PubChem CID azonosító
783
Atomi Tulajdonságok
Atomsugár
53 pm
Kovalenssugár
31 pm
Elektronegativitás
2,2 (Pauling skálán)
Ionizációs energia
13,5984 eV
Atomtérfogat
14,4 cm3/mol
Hővezetési tényező
0,001815 W/cm·K
Oxidációs állapotok
-1, 1
Felhasználás
A folyékony hidrogént rakétahajtóanyagként használják.
A hidrogént gyakran alkalmazzák erőművekben a generátorok hűtésére.
A hidrogénnek két nehezebb izotópját (deutérium és trícium) nukleáris fúziókban használják.
Védőgázként is használják különböző hegesztési eljárásokban, mint például az arcatomhegesztésben.
A hidrogént gyakran alkalmazzák erőművekben a generátorok hűtésére.
A hidrogénnek két nehezebb izotópját (deutérium és trícium) nukleáris fúziókban használják.
Védőgázként is használják különböző hegesztési eljárásokban, mint például az arcatomhegesztésben.
A hidrogénnel való munka sok biztonsági kockázatot vet fel: levegővel keveredve robbanásveszélyes, tiszta állapotban pedig fulladást okoz
Izotópok
Stabil izotópok
1H, 2HInstabil izotópok
3H, 4H, 5H, 6H, 7H