Magnézium
12
Mg
Csoport
2
Periódus
3
Mező
s
Protonok
Elektronok
Neutronok
12
12
12
Általános Tulajdonságok
Rendszám
12
Atomtömeg
24,305
Tömegszám
24
Kategória
Alkáliföldfémek
Szín
Ezüst
Radioaktivitás
Nem
A görög eredetű, Thesszáliában fekvő Magnesia szigetről. Régi magyar neve kesereny.
Kristályrácstípus
Hexagonális
Története
A magnéziumot 1755-ben egy skót kémikus, Joseph Black ismerte fel, mint új elemet.
Először Sir Humphry Davy izolálta 1808-ban, Londonban magnézium-oxid és higany-oxid elektrolízisével, később Antoine Bussy 1831-ban állította elő összetett (koherens) formában.
Először Sir Humphry Davy izolálta 1808-ban, Londonban magnézium-oxid és higany-oxid elektrolízisével, később Antoine Bussy 1831-ban állította elő összetett (koherens) formában.
Elektronok száma héjanként
2, 8, 2
Elektronkonfiguráció
[Ne] 3s2
A magnézium fakítóan fehér lánggal ég
Fizikai Tulajdonságok
Halmazállapot
Szilárd
Sűrűség
1,738 g/cm3
Olvadáspont
923,15 K | 650 °C | 1202 °F
Forráspont
1363,15 K | 1090 °C | 1994 °F
Olvadáshő
8,7 kJ/mol
Párolgáshő
128 kJ/mol
Fajlagos hőkapacitás
1,023 J/g·K
Gyakoriság a Földön
2,9%
Gyakoriság az Univerzumban
0,06%
CAS-szám
7439-95-4
PubChem CID azonosító
5462224
Atomi Tulajdonságok
Atomsugár
160 pm
Kovalenssugár
141 pm
Elektronegativitás
1,31 (Pauling skálán)
Ionizációs energia
7,6462 eV
Atomtérfogat
13,97 cm3/mol
Hővezetési tényező
1,56 W/cm·K
Oxidációs állapotok
1, 2
Felhasználás
A magnéziumot széleskörben használják mobiltelefonok, laptopok, fényképezőgépek és egyéb elektronikai berendezések gyártásához.
A vakító fényét, amit égésekor áraszt, felhasználják a fotózásban, fáklyákban, pirotechnikai eszközökben és gyújtóbombákban.
A magnéziumvegyületeket gyakran gyógyászati célra is felhasználják, például a magnézium-hidroxidot, csakúgy, mint a magnézium szulfátját (keserűsó), a kloridját és a citrátjait is.
A vakító fényét, amit égésekor áraszt, felhasználják a fotózásban, fáklyákban, pirotechnikai eszközökben és gyújtóbombákban.
A magnéziumvegyületeket gyakran gyógyászati célra is felhasználják, például a magnézium-hidroxidot, csakúgy, mint a magnézium szulfátját (keserűsó), a kloridját és a citrátjait is.
Tűzveszélyessége miatt a magnéziumot különös gonddal kell kezelni
Izotópok
Stabil izotópok
24Mg, 25Mg, 26MgInstabil izotópok
19Mg, 20Mg, 21Mg, 22Mg, 23Mg, 27Mg, 28Mg, 29Mg, 30Mg, 31Mg, 32Mg, 33Mg, 34Mg, 35Mg, 36Mg, 37Mg, 38Mg, 39Mg, 40Mg