Gallium
31
Ga
Csoport
13
Periódus
4
Mező
p
Protonok
Elektronok
Neutronok
31
31
39
Általános Tulajdonságok
Rendszám
31
Atomtömeg
69,723
Tömegszám
70
Kategória
Későátmeneti fémek
Szín
Ezüst
Radioaktivitás
Nem
A latin Gallia, Franciaország szóból
Kristályrácstípus
Alaplapon centrált rombos
Története
In 1871, existence of gallium was first predicted by Russian chemist Dmitri Mendeleev and called the element eka-aluminum.
Gallium was discovered spectroscopically by French chemist Paul Emile Lecoq de Boisbaudran in 1875 by its characteristic spectrum in an examination of a sphalerite sample.
Later that year, Lecoq obtained the free metal by electrolysis of its hydroxide in potassium hydroxide solution.
Gallium was discovered spectroscopically by French chemist Paul Emile Lecoq de Boisbaudran in 1875 by its characteristic spectrum in an examination of a sphalerite sample.
Later that year, Lecoq obtained the free metal by electrolysis of its hydroxide in potassium hydroxide solution.
Elektronok száma héjanként
2, 8, 18, 3
Elektronkonfiguráció
[Ar] 3d10 4s2 4p1
A gallium hajlamos a túlhűlésre. Olvadás- és forráspont esetén is.
Fizikai Tulajdonságok
Halmazállapot
Szilárd
Sűrűség
5,907 g/cm3
Olvadáspont
302,91 K | 29,76 °C | 85,57 °F
Forráspont
2477,15 K | 2204 °C | 3999,2 °F
Olvadáshő
5,59 kJ/mol
Párolgáshő
256 kJ/mol
Fajlagos hőkapacitás
0,371 J/g·K
Gyakoriság a Földön
0,0019%
Gyakoriság az Univerzumban
1×10-6%
CAS-szám
7440-55-3
PubChem CID azonosító
5360835
Atomi Tulajdonságok
Atomsugár
135 pm
Kovalenssugár
122 pm
Elektronegativitás
1,81 (Pauling skálán)
Ionizációs energia
5,9993 eV
Atomtérfogat
11,8 cm3/mol
Hővezetési tényező
0,406 W/cm·K
Oxidációs állapotok
1, 2, 3
Felhasználás
Gallium wets glass or porcelain and forms a brilliant mirror when it is painted on glass.
It is widely used in doping semiconductors and producing solid-state devices such as transistors.
Low melting gallium alloys are used in some medical thermometers as non-toxic substitutes for mercury.
Gallium arsenide is capable of converting electricity directly into coherent light.
It is widely used in doping semiconductors and producing solid-state devices such as transistors.
Low melting gallium alloys are used in some medical thermometers as non-toxic substitutes for mercury.
Gallium arsenide is capable of converting electricity directly into coherent light.
A galliumot nem tartják mérgezőnek
Izotópok
Stabil izotópok
69Ga, 71GaInstabil izotópok
56Ga, 57Ga, 58Ga, 59Ga, 60Ga, 61Ga, 62Ga, 63Ga, 64Ga, 65Ga, 66Ga, 67Ga, 68Ga, 70Ga, 72Ga, 73Ga, 74Ga, 75Ga, 76Ga, 77Ga, 78Ga, 79Ga, 80Ga, 81Ga, 82Ga, 83Ga, 84Ga, 85Ga, 86Ga