Arzén

33
As
Csoport
15
Periódus
4
Mező
p
Protonok
Elektronok
Neutronok
33
33
42
Általános Tulajdonságok
Rendszám
33
Atomtömeg
74,9216
Tömegszám
75
Kategória
Félfémek
Szín
Ezüst
Radioaktivitás
Nem
A latin arsenicum, szóvól
Kristályrácstípus
Trigonális
Története
Greek historian Olympiodorus of Thebes roasted arsenic sulfide and obtained white arsenic during 5th century AD.

Albertus Magnus is believed to have been the first to isolate the element from a compound in 1250, by heating soap together with arsenic trisulfide.

In 1649, Johann Schröder published two ways of preparing arsenic.
Elektronok száma héjanként
2, 8, 18, 5
Elektronkonfiguráció
[Ar] 3d10 4s2 4p3
As
A garnélának elég magas az arzéntartalma
Fizikai Tulajdonságok
Halmazállapot
Szilárd
Sűrűség
5,776 g/cm3
Olvadáspont
1090,15 K | 817 °C | 1502,6 °F
Forráspont
876,15 K | 603 °C | 1117,4 °F
Olvadáshő
27,7 kJ/mol
Párolgáshő
32,4 kJ/mol
Fajlagos hőkapacitás
0,329 J/g·K
Gyakoriság a Földön
0,00021%
Gyakoriság az Univerzumban
8×10-7%
Ultrapure
Kép forrása: Images-of-elements
Ultrapure metallic arsenic under argon
CAS-szám
7440-38-2
PubChem CID azonosító
5359596
Atomi Tulajdonságok
Atomsugár
119 pm
Kovalenssugár
119 pm
Elektronegativitás
2,18 (Pauling skálán)
Ionizációs energia
9,7886 eV
Atomtérfogat
12,97 cm3/mol
Hővezetési tényező
0,502 W/cm·K
Oxidációs állapotok
-3, 2, 3, 5
Felhasználás
The toxicity of arsenic to insects, bacteria and fungi led to its use as a wood preservative and as insecticides.

Arsenic is used in bronzing, pyrotechny, and for hardening and improving the sphericity of shot.

Gallium arsenide is a semiconductor used in laser diodes and LEDs.

Small amounts of arsenic can be used in lead alloys for ammunition.
Az arzén és vegyületei mérgezőek
Izotópok
Stabil izotópok
75As
Instabil izotópok
60As, 61As, 62As, 63As, 64As, 65As, 66As, 67As, 68As, 69As, 70As, 71As, 72As, 73As, 74As, 76As, 77As, 78As, 79As, 80As, 81As, 82As, 83As, 84As, 85As, 86As, 87As, 88As, 89As, 90As, 91As, 92As