Rubídium

37
Rb
Csoport
1
Periódus
5
Mező
s
Protonok
Elektronok
Neutronok
37
37
48
Általános Tulajdonságok
Rendszám
37
Atomtömeg
85,4678
Tömegszám
85
Kategória
Alkálifémek
Szín
Ezüst
Radioaktivitás
Nem
A latin rubidius, mélyvörös szóból
Kristályrácstípus
Térközepes kockarács
Története
German chemists Robert Bunsen and Gustav Kirchhoff discovered rubidium in 1861 by the newly developed method of flame spectroscopy.

The separation of the metal was tried by Bunsen, but he never got samples with more than 18% of Rubidium.

The separation of the metal was only accomplished by George de Hevesy, through the hydrolysis of melted rubidium hydroxide.
Elektronok száma héjanként
2, 8, 18, 8, 1
Elektronkonfiguráció
[Kr] 5s1
Rb
A rubídium vöröses lila lánggal ég
Fizikai Tulajdonságok
Halmazállapot
Szilárd
Sűrűség
1,532 g/cm3
Olvadáspont
312,46 K | 39,31 °C | 102,76 °F
Forráspont
961,15 K | 688 °C | 1270,4 °F
Olvadáshő
2,19 kJ/mol
Párolgáshő
72 kJ/mol
Fajlagos hőkapacitás
0,363 J/g·K
Gyakoriság a Földön
0,006%
Gyakoriság az Univerzumban
1×10-6%
Rubidium
Kép forrása: Wikimedia Commons (Dnn87)
Rubidium metal sample from the Dennis s.k collection
CAS-szám
7440-17-7
PubChem CID azonosító
5357696
Atomi Tulajdonságok
Atomsugár
248 pm
Kovalenssugár
220 pm
Elektronegativitás
0,82 (Pauling skálán)
Ionizációs energia
4,1771 eV
Atomtérfogat
55,9 cm3/mol
Hővezetési tényező
0,582 W/cm·K
Oxidációs állapotok
-1, 1
Felhasználás
Rubidium is used as a getter in vacuum tubes and as a photocell component.

Rubidium compounds are sometimes used in fireworks to give them a purple color.

Rubidium salts are used in glasses and ceramics.

Rubidium-87 is slightly radioactive and has been used extensively in dating rocks.
A rubídiumot nem tartják mérgezőnek
Izotópok
Stabil izotópok
85Rb
Instabil izotópok
71Rb, 72Rb, 73Rb, 74Rb, 75Rb, 76Rb, 77Rb, 78Rb, 79Rb, 80Rb, 81Rb, 82Rb, 83Rb, 84Rb, 86Rb, 87Rb, 88Rb, 89Rb, 90Rb, 91Rb, 92Rb, 93Rb, 94Rb, 95Rb, 96Rb, 97Rb, 98Rb, 99Rb, 100Rb, 101Rb, 102Rb