Fluor
9
F
Csoport
17
Periódus
2
Mező
p
Protonok
Elektronok
Neutronok
9
9
10
Általános Tulajdonságok
Rendszám
9
Atomtömeg
18,9984032
Tömegszám
19
Kategória
Halogének
Szín
Színtelen
Radioaktivitás
Nem
A latin fluere, folyik szóból. Régi magyar neve folyany.
Kristályrácstípus
Alaplapon centrált monoklin
Története
1529-ben Georigius Agricola említi először a folypát azon felhasználási lehetőségét, hogy elfolyósítja a salakot (csökkenti az olvadáspontját).
1670-ben Heinrich Schwandhard felfedezi, hogy a folypát sav jelenlétében megmarja az üveget.
1809-ben Andre-Marie Ampere francia tudós felvetette, hogy a folysavat (hidrogén-fluorid) a hidrogén mellett egy új, a klórhoz hasonló elem alkotja.
Az elemet végül tisztán Henri Moissa izolálta 1886-ban.
1670-ben Heinrich Schwandhard felfedezi, hogy a folypát sav jelenlétében megmarja az üveget.
1809-ben Andre-Marie Ampere francia tudós felvetette, hogy a folysavat (hidrogén-fluorid) a hidrogén mellett egy új, a klórhoz hasonló elem alkotja.
Az elemet végül tisztán Henri Moissa izolálta 1886-ban.
Elektronok száma héjanként
2, 7
Elektronkonfiguráció
[He] 2s2 2p5
A fluor hevesen reagál a vízzel miközben oxigén (és ózon elegye) képződik
Fizikai Tulajdonságok
Halmazállapot
Gáz
Sűrűség
0,001696 g/cm3
Olvadáspont
53,53 K | -219,62 °C | -363,32 °F
Forráspont
85,03 K | -188,12 °C | -306,62 °F
Olvadáshő
0,26 kJ/mol
Párolgáshő
3,27 kJ/mol
Fajlagos hőkapacitás
0,824 J/g·K
Gyakoriság a Földön
0,054%
Gyakoriság az Univerzumban
0,00004%
CAS-szám
7782-41-4
PubChem CID azonosító
24524
Atomi Tulajdonságok
Atomsugár
42 pm
Kovalenssugár
64 pm
Elektronegativitás
3,98 (Pauling skálán)
Ionizációs energia
17,4228 eV
Atomtérfogat
17,1 cm3/mol
Hővezetési tényező
0,000279 W/cm·K
Oxidációs állapotok
-1
Elektronaffinitás
328,165 kJ/mol
Ionizációs energiák
1681, 3374,2, 6050,4, 8407,7, 11022,7, 15164,1, 17868, 92038,1, 106434,3 kJ/mol
Felhasználás
A flórvegyületeket, ideértve a nátrium-fluoridot, a fogkrémekben és a vízkezelésben használják a fogszuvasodás megelőzésére.
A részben halogénezett szénhidrogének (HCFC) és a fluorozott szénhidrogének (HFC) ma ideiglenes helyettesítői a korábban szórópalackokban és hűtőközegként használt CFC-knek.
A fluort és vegyületeit a nukleáris üzemanyaggyártásban is használják.
A részben halogénezett szénhidrogének (HCFC) és a fluorozott szénhidrogének (HFC) ma ideiglenes helyettesítői a korábban szórópalackokban és hűtőközegként használt CFC-knek.
A fluort és vegyületeit a nukleáris üzemanyaggyártásban is használják.
A fluor erősen mérgező és korrodáló
Izotópok
Stabil izotópok
19FInstabil izotópok
14F, 15F, 16F, 17F, 18F, 20F, 21F, 22F, 23F, 24F, 25F, 26F, 27F, 28F, 29F, 30F, 31FEmissziós spektrum
380750 nm
A legerősebb látható emissziós vonalak.
Forrás: NIST Atomic Spectra Database.
Forrás: NIST Atomic Spectra Database.