Lítium

3
Li
Csoport
1
Periódus
2
Mező
s
Protonok
Elektronok
Neutronok
3
3
4
Általános Tulajdonságok
Rendszám
3
Atomtömeg
6,941
Tömegszám
7
Kategória
Alkálifémek
Szín
Ezüst
Radioaktivitás
Nem
A görög lithos, szikla szóból
Kristályrácstípus
Térközepes kockarács
Története
A lítiumot Johann Arfedson fedezte fel 1817-ben a Svédországhoz tartozó Utö szigetekről származó ásványok elemzése közben.

A tiszta fémet a következő évben egymástól függetlenül William Thomas Brande svéd és Sir Humphry Davy angol kémikusok izolálták.

1855-ben Robert Bunsen és Augustus Matthiessen nagy mennyiségű lítiumot állított elő lítium-klorid elektrolízisével.
Elektronok száma héjanként
2, 1
Elektronkonfiguráció
[He] 2s1
Li
A lítium az egyetlen fém, ami nitrogénnel reagál normál körülmények között
Fizikai Tulajdonságok
Halmazállapot
Szilárd
Sűrűség
0,534 g/cm3
Olvadáspont
453,69 K | 180,54 °C | 356,97 °F
Forráspont
1615,15 K | 1342 °C | 2447,6 °F
Olvadáshő
3 kJ/mol
Párolgáshő
147 kJ/mol
Fajlagos hőkapacitás
3,582 J/g·K
Gyakoriság a Földön
0,0017%
Gyakoriság az Univerzumban
6×10-7%
0,5
Kép forrása: Images-of-elements
0,5 g lítium argonatmoszférában
CAS-szám
7439-93-2
PubChem CID azonosító
3028194
Atomi Tulajdonságok
Atomsugár
152 pm
Kovalenssugár
128 pm
Elektronegativitás
0,98 (Pauling skálán)
Ionizációs energia
5,3917 eV
Atomtérfogat
13,10 cm3/mol
Hővezetési tényező
0,847 W/cm·K
Oxidációs állapotok
1
Felhasználás
A tiszta lítiumot újratölthető Li-ion akkumulátorokban használják.

A lítium-sztearát általános célú, magas hőmérsékleten is használható kenőanyag.

A lítiumot speciális üvegek és kerámiák gyártásához is használják.

A fémlítiumot és komplex hidridjeit nagyenergiájú rakétahajtóanyagként is használják.
A lítium korrozív és körültekintéssel kell bánni vele, bőrrel nem érintkezhet
Izotópok
Stabil izotópok
6Li, 7Li
Instabil izotópok
4Li, 5Li, 8Li, 9Li, 10Li, 11Li, 12Li